Svojstva povezana s bakrama i uporabe

Elektronička struktura i valencija bakra

Atomski broj bakra je 29, koji pripada IB obitelji periodične tablice. Elektronski sloj raspoređen je kao [AR] 3D104S1, što je, čini se, sličan kaliju [AR] 4S1. Međutim, budući da je učinak zaštite D elektrona mnogo slabiji od učinka P elektrona, prvi potencijal ionizacije bakra je 7,726EV, a drugi i treći potencijali ionizacije su oko 10EV niži od kalija. To pokazuje da je bakar metal koji nije vrlo živopisan. To je između baznog metala i dragocjenog metala u nizu metalne aktivnosti, a ukazuje na to da može imati više valentnih stanja.

Uobičajene navike bakra su 2 i 1. cu (ii) relativno je stabilno valentno stanje. Spoj Cu (III), poput CUF3, nastaje u vrlo jakim oksidacijskim uvjetima.

Bakreni spojevi i koordinacijski spojevi

Postoje stotine bakrenih spojeva, među kojima je najvažnija vrijednost industrijske uporabe bakar sulfat, bakreni oksid, kuprous klorid, kuprous oksid i slično. I Cu (II) i Cu (i) tvore mnoge stabilne koordinacijske spojeve, u kojima su Cu (II) složeni i Cu (i) kloriranja važni u hidrometalurgiji.

Kad Cu (II) ima koordinacijski broj od 4, to je općenito ravninska koordinacija kvadrata, a kada je koordinacijski broj 6, to je iskrivljena oktaedralna konfiguracija. Kompleksi koje formiraju Cu (I) uglavnom su linearni. Khelacijski ligand koji sadrži donor dušika i kisika, poput barij salicilata, azoina, 8-hidroksila i njegovih zamjena i CU2, predstavljaju mnoštvo stabilnih helatnih spojeva i uglavnom imaju planarnu strukturu kvadrata. Mnogi komercijalni ekstrakti bakra razvijeni su na bazi ovih liganda. Planarna kvadratna struktura predstavlja zasebnu kemijsku bazu bakra.

Standardi bio-upotrebe i higijenskih standarda

Postoje mnogi organizmi koji sadrže bakrenu proteazu, a neki gastropodi u gastropodima gastropoda, glavonožaca i rakova su ceruloplazmin. Plazma ceruloplazmin sadrži 8 bakrenih atoma u ljudskom serumu i ima funkciju katalizacije oksidacije Fe2. Osoba mora konzumirati 2,5 do 5 mg bakra dnevno, a 100 do 200 mg bakra u tijelu, uglavnom u mišićima.

Bakrene soli su vrlo toksične za niže organizme. Površinska voda ograničava sadržaj bakra na 0,1 mg/L, a industrijski sadržaj bakra otpadnih voda trebao bi biti manji od 1 mg/L. Koji se zalaže za pitku vodu s sadržajem bakra od 0,05 do 1,5 mg/l. Redovito radno mjesto (vremenski ponderirana uniformnost) prag je: prašina 1 mg/m3, čađa od 0,2 mg/m3.

Fizička svojstva bakra

Kristal bakra je kubična rešetka usmjerena na licu s gustoćom od 8,96T/m3, toplinskom vodljivošću od 394W/(m · k), otpornošću od 1,6730 µω/cm na 20 ° C i temperaturnom koeficijentu otpora od 1-100 ° C. To je 0,00681, talište je 1083 ° C, latentna toplina fuzije je 212 kJ / kg, specifični toplinski kapacitet na 20 ° C je 384 J / (kg · ° C), točka ključanja je 2595 ° C, koeficijent 23,5 ° -1, 23,5 ° × 10 × 10 × 10 ° -1 (10,2 do 12) × 104 MPa i modul krutosti 44 000 MPa.

Standardi bakra i upotrebe

Kineski elektrolitički bakar ispunjava svjetski GB466-82. U svijetu se često koristi londonsko tržište trgovanja metalima (LME) klase A, a standard za katodni bakar visoke čistoće u Kini je sličan.

Čisti bakar koristi se za žice i uređaje. Bakar predstavlja razne legure s primarnom industrijskom vrijednošću. Legura bakra i cinka naziva se mesing, a legura bakra i kositra je brončana, koja se koristi za ležajeve, prekidače, izmjenjivače topline i slično. Legura bakra i aluminija naziva se aluminijska brončana, a legure bakra i bizmuta nazivaju se berilijem brončanim. Imaju izvrsna mehanička svojstva i koriste se za mehaničke i vanjske dijelove. Bakar i nikl tvore bijelu leguru, koja je vrlo otporna na koroziju i koristi se u ventilima, pumpama i ukrasu. Bakar i njegove legure prvenstveno se koriste u električnoj energiji, strojevima, prijevozu, konstrukciji, elektronici i vanjskim dijelovima.